resoluções calculo 1

Volumetria de Complexação

Método volumétrico de análise baseado em reações de formação de complexos. Muitos íons metálicos são ácidos de Lewis, ou seja, substâncias capazes de receber pares de elétrons provenientes das bases de Lewis, que são ligantes doadores de elétrons. Entre o íon central e os ligantes são formadas ligações covalentes coordenadas em que os ligantes fornecem pares de elétrons. Dessa maneira, a reação de formação de um complexo pode ser considerada como a reação entre um ácido e uma base de Lewis.

M+z + :L  ( M:L) +z Íon metálico ligante íon complexo (ácido de Lewis) (base de Lewis)

LIGANTES – são átomos ou grupos de átomos contendo um ou mais pares de elétrons não compartilhados.
Exemplos típicos de ligantes: íons haletos (F-, Cl-, Br-, I-) bases nitrogenadas (amônia, aminas alifáticas, piridina)
OH-
Certos grupos orgânicos contendo os grupos hidroxila, carboxila e carbonila
Compostos com grupos funcionais contendo enxofre, nitrogênio, fósforo, arsênio

Nestes ligantes, o átomo doador é, usualmente, haleto, N, O, S, P, As. Os ligantes podem ter um ou mais grupos coordenantes em sua estrutura. O íon cianeto (CN-) é denominado ligante monodentado pois se liga a um íon metálico através de um átomo apenas (o átomo de carbono). A grande maioria dos íons metálicos se liga a seis átomos ligantes.

Um ligante multidentado ou ligante quelante é aquele que se liga a um íon metálico através de mais de um átomo ligante.

O termo “quelato” vem do grego “chele” que significa “prender com garras”.

A etilenodiamina (também chamada de 1,2 diaminoetano) é um ligante quelante, de coordenação bidentada, com uma estrutura simples.

CH2 - CH2 CH2 - CH2

H2N NH2