relogio quimico

Universidade Estácio de Sá
Academicos:
Suellen Leocadio
Sergio Luiz Rocha
Gabriel Ragel
Rodrigo soriano
Cinética Química – Reação Relógio
1. Introdução
Embora a termoquímica nos informe a direção e a extensão de uma mudança química, ela não nos diz como nem em que velocidade a reação ocorre.
O estudo das reações de como a velocidade varia em função das diferentes condições e qual o mecanismo de deslocamento de uma reação é chamado de CINETACA QUÍMICA. O calculo da velocidade média é dada por:
Vm=∆n/∆↔ mols/ segundos
Vários fatores podem influenciar na velocidade de uma reação, tais como;
Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas.
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
Catalisador: São substâncias capazes de acelerar uma reação. Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada.
Pressão: O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação.
Estados físicos dos reagentes: normalmente a velocidade segue esta ordem: gases> líquidos puros> sólidos.

2. Objetivo
Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de reação em função da variação da concentração de um dos reagentes.

3. MATERIAS E REAGENTES
Materiais Necessários Tubos de ensaio;
1. Estante para tubos de ensaio;
2. Béquer de 50 mL;
3. Bastão de vidro;
4. Cronometro.
. Reagentes
Solução A (4g/l de KIO3 Iodo de potássio)
Solução B (0,85 g/l NaHSO3 e aproximadamente 2 g amido de amido)
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Coloca-se num tubo de ensaio 1 mL de solução A.
Adiciona-se 9 mL de água destilada;
3. Determina-se a concentração (g/L) da solução do tubo.C= g/l
Coloca-se em outro tubo de ensaio 10 mL da solução B.
Junta-se a