Relatório

PREPARO DE SOLUÇÕES EM DIFERENTES CONCENTRAÇÕES
BUENO, M; DOMICIANO, A; GOMES, H; BERNARDO, M. V.
3º SEMESTRE FARMÁCIA – UNIP

RESUMO
Com o experimento foi feito o preparo de soluções utilizando cálculos de concentração nas aulas teóricas e evitando erros como utilização incorreta da balança e vidrarias.

1. Introdução
Uma forma de classificar as soluções é quanto à natureza do soluto, que pode ser molecular – o soluto é formado por moléculas que não se dissociam - ou iônicas – o soluto não apenas se dissolve, mas dissocia-se em íons. O coeficiente de solubilidade classifica as soluções em: saturadas – a quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade; insaturadas – a quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade; supersaturadas – a quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade.
Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria (número de moles), há diversas unidades de concentração de soluções. As mais utilizadas são: Concentração comum, molaridade, título, normalidade, entre outros.
A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. Sua unidade geralmente é em g/L. A molaridade de uma solução é a concentração em número de moles de soluto e o volume de 1L de solução. Sua unidade é em mol/L.

Título é a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual.
Os percentuais podem ser: massa/massa; peso/peso; massa/volume; volume/volume.

2. Materiais e Métodos

2.1. Materias e Equipamentos
Os materiais e equipamentos utilizados no experimento foram: * Béquer 50mL; * Hidróxido de sódio; * Ácido sulfúrico; * Cloreto de sódio; *