Relatório

Prática 15 – PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

1. Objetivos

Preparar soluções aquosas diluídas. Efetuar cálculos para determinar o volume de uma solução concentrada em estoque a ser tomado para se preparar uma solução diluída de um ácido. Efetuar cálculos visando a determinar a massa necessária de um composto para preparar uma solução diluída de uma base. Utilizar balões volumétricos para preparar soluções.

2. Introdução

Nesta experiência, estar-se-ão manipulando volumes e massas, bem como quantidades de matéria de substâncias. Essas três grandezas e suas unidades já foram introduzidas anteriormente. Reveja-as nas práticas anteriores.
As relações entre as porções de soluto e de solvente em uma solução líquida, ou entre porções de soluto e solução, podem ser expressas de diferentes maneiras: relação massa de soluto/massa total de solução, relação massa soluto/volume de solução, relação quantidade de matéria de soluto/volume de solução e relação quantidade de matéria de soluto/massa de solvente.
A primeira dessas relações (uma composição), a fração em massa do soluto, é, usualmente, transformada numa percentagem, conhecida como título; assim, uma solução aquosa de H2SO4 com título 70% contém 70 g de H2SO4 para cada 100 g de solução.
A segunda relação é bastante utilizada em indústrias, com unidade g/L ou kg/L; ela é denominada concentração de soluto em massa. A terceira relação é mais utilizada em laboratórios de Química em geral, sendo expressa na unidade mol/L. Essa relação, cujo uso é recomendado pela IUPAC, é denominada concentração de soluto em quantidade de matéria, e será usada, nesta experiência, para expressar a concentração de solutos.
A última relação (uma composição), denominada molalidade, tem unidade mol/kg; é utilizada sempre que se quer ter uma relação que não dependa da temperatura. Note-se que as duas relações anteriores variam com a temperatura, já que o volume da solução pode aumentar ou diminuir quando a temperatura varia.