Relatório

1 – OBJETIVO

Evidenciar as reações do hidrogênio.

2 – INTRODUÇÃO A estrutura atômica do hidrogênio é a mais simples do que qualquer outro elemento é constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. Os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras:
Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo; perdendo um elétron para formar H+ ou adquirindo um elétron e formando H-. É quase insolúvel em água, o hidrogênio forma moléculas diatômicas H2, onde os dois átomos estão unidos por uma ligação covalente muito forte, em condições normais, o hidrogênio não é muito reativo.

3 – PARTE EXPERIMENTAL
3.1 – Materiais: - Técnica 1: Reação do alumínio com ácido clorídrico. Proveta de 100 ml

- Técnica 2: Reação do alumínio com hidróxido de sódio. Proveta de 100 ml Pisseta

- Técnica 3: Produção de gás de hidrogênio. 1 Garrafa Pet 2L 1 Balão Funil de vidro Pisseta

- Técnica 4: Redução do ácido acético a etanol. Proveta de 100 ml Becker de 50 ml Espátula Pisseta

3.2 – Reagentes: - Técnica 1: Reação do alumínio com ácido clorídrico. Pedaços de alumínio Ácido clorídrico (HCl)

- Técnica 2: Reação do alumínio com hidróxido de sódio. Pedaços de alumínio Hidróxido de sódio Água

- Técnica 3: Produção de gás de hidrogênio. Pedaços de alumínio Hidróxido de sódio (NaOH) Água - Técnica 4: Redução do ácido acético a etanol.

Vinagre tinto Borohidreto de sódio (NaBH4) Água

3.3 – Procedimentos Experimentais: - Técnica 1: Reação do alumínio com ácido clorídrico.
Primeiramente em uma proveta de 100 ml foi adicionado pedaços de alumínio e levado a capela, onde foi adicionado 10 ml de ácido clorídrico (HCl). Em poucos