relatório

Laboratório 11 – Adsorção em Soluções.
1. Objetivo

Estudar a adsorção de ácido acético em carvão ativo.

2. Introdução teórica

Adsorção é a adesão de moléculas de um fluido (o adsorvido) a uma superfície sólida (o adsorvente); o grau de adsorção depende da temperatura, da pressão e da área da superfície - os sólidos porosos como o carvão ativado são ótimos adsorventes. As forças que atraem o adsorvato podem ser químicas ou físicas. A adsorção química, também chamada quimissorção, é específica e é empregada na separação de misturas. Nela as moléculas (ou átomos) unem-se à superfície do adsorvente através da formação de ligações químicas (geralmente covalentes) e tendem a se acomodarem em sítios que propiciem o maior número de coordenação possível com o substrato. Uma molécula quimicamente adsorvida pode ser decomposta em virtude de forças de valência dos átomos da superfície e é a existência de fragmentos moleculares adsorvidos que responde, em parte, pelo efeito catalítico das superfícies sólidas.

Figura 1: Adsorção de moléculas em uma determinada superfície H. Freundlich, estudando o fenômeno da adsorção empiricamente, chegou à seguinte equação:

Onde: x é a quantidade de soluto adsorvido pela massa m do sólido, m é massa do adsorvente sólido, c é a concentração de equilíbrio e K e n são constantes empíricas.
Para adsorções físicas de ácido em carvão, n tem valores entre 0,1 e 1,0 e é uma função que depende da natureza do sistema.
Se um dado sistema a quantidade de soluto adsorvido é função da concentração do adsorvato, da área superficial do adsorvente (fase sólida) e da temperatura.
Assim, quando a adsorção medida por (x/m), é dada em função do concentração a uma temperatura fixa, tem-se uma a isoterma de adsorção. Para calcular as constantes K e n. é necessário fazer um gráfico de log (x/m) versus log (c) .

Figura 2: Exemplo de isoterma de Freundlich

3. Procedimento experimental

Com o auxílio de uma bureta de 50 mL,