Relatório

Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
Curso: Engenharia Disciplina: Química Geral Código: CCE032 Turma: 3138 Professor (a): Andréia Delatorre Data de Realização: 07/10/2014
Nome do Experimento: Relógio Químico.
Objetivos

Estudar, experimentalmente, a variação da velocidade de reação em função da variação da concentração de um dos reagentes.
Introdução teórica:
Embora a termoquímica nos informe a direção e a extensão de uma mudança química, ela não nos diz como e nem em que velocidade a reação ocorre. O estudo das reações de como a velocidade varia em função das diferentes condições e qual o mecanismo de deslocamento de uma reação é chamado de cinética química. O cálculo da velocidade média é dada por:
Vm = Δn/ Δt mols de A/s
Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas:
- Temperatura: Faça essas reações em vários frascos diferentes, com as soluções em três temperaturas diferentes (em temperatura ambiente, em banho-maria e em banho de gelo) e cronometre o tempo exato para a reação se completar, isto é, para a solução ficar totalmente azul.
- Concentração: Nesse caso, faça várias soluções A, com diferentes quantidades de iodato e de água. Por exemplo, faça uma solução com 30 mL de iodato e 50 mL de água, outra com 40 mL de iodato e 10 mL de água, e, no último caso, use apenas o iodato e não acrescente água. Coloque, então, cada uma dessas soluções em um frasco e adicione 50 mL da solução B. Novamente, observe e registre o que ocorre em cada frasco, considerando o tempo decorrido para a mudança de cor.
- Estado Físico: normalmente a velocidade segue a seguinte ordem, devido ao aumento da superfície especifica (gases<soluções<líquidos puros<sólidos).
- Presença de catalizador/inibidor: o catalizador acelera e o inibidor diminui a velocidade da reação.
- Luz: a presença de luz com certo comprimento de onda pode acelerar a reação.
Aparelho utilizado:
01: Tubos de ensaio
02: Estante para tubos de ensaio
03: