Relatório

I – Objetivos
A prática em questão tem como principal objetivo determinar o volume molar do oxigênio a 273 k e 1 atm através da reação da água oxigenada (H202) com dióxido de manganês.
II – Introdução
O referente relatório trata-se da determinação do volume molar de um gás na CNTP. Escreveu Brady (1986) que “estamos familiarizados com muitas das propriedades dos gases porque estamos constantemente cercados por uma mistura gasosa chamada atmosfera”. A matéria é capaz de existir em três formas físicas ou estados diferentes: sólido, liquido e gasoso.

Quando um gás é introduzido em um recipiente, as moléculas movem-se livremente dentro deste, ocupando todo o seu volume. Uma vez que os gases se misturam livremente uns com os outros, se vários gases estiverem presentes numa mistura, o volume de cada componente é o mesmo que o volume ocupado pela mistura toda.

Volume Molar é por definição, o volume ocupado por 1 mol de moléculas de uma substância (ou 1 mol de átomos de um elemento) na fase gasosa. Como um volume ocupado por um gás depende diretamente das condições da temperatura e pressão, o volume molar varia conforme a temperatura e a pressão variam.

Nas CNTP, isto é, a 273 K e 760 mmHg, o volume por um mol de moléculas (ou átomos) de qualquer gás é aproximadamente igual a 22,4L. Podemos fazer uma experiência para confirmar esse, mas é importante observar a necessidade de ter o máximo de cuidado com o material e o procedimento adotados para que a margem de erro seja a menor possível.

III – Material e Reagentes
-Cuba de vidro ou plástico
-Cilindro graduado de 100 mL
-Bureta de 10 mL
-Tubos de vidro
-Rolha perfurada
-Termômetro

IV – Procedimentos, Observações, Resultados
Montou-se um esquema com o suporte universal guiando uma mangueira para dentro de uma bacia com água. Ligou-se a ponta de uma mangueira num kitassato e a outra dentro de uma proveta invertida e imersa dentro da água da bacia.

Após montado o esquema, cotejou-se 7,0mL de