relatório

Conclusão
O rendimento obtido foi de 61%, resultado que se pode considerar bastante razoável. Este rendimento pode ser explicado pelas decantações realizadas com o objectivo de remover a solução de hidróxido de sódio. Estas decantações acarretam sempre algumas perdas de produto uma vez que não é possível faze-las com toda a precisão. Um processo menos grosseiro, como uma filtração, garantiria um maior rendimento. Ao longo deste trabalho laboratorial foi necessário tomar algumas precauções: Ambas as soluções preparadas (a solução de H2SO4 e a de NaOH) reagem exotérmicamente com a água, aquecendo. De modo a garantir que o volume aferido é o correcto, a aferição deverá ser feita apenas quando a solução já se encontra à temperatura ambiente (já que a massa volúmica é diferente a diferentes temperaturas).
A solução concentrada deve ser colocada num balão volumétrico que contenha já alguma água, já que a reacção ácido-base é um pouco turbulenta.
Desse modo começa-se a diluição com uma concentração mais baixa do que se se juntasse a água posteriormente, o que garante que a reação é menos violenta. Se o fio de cobre a usar não se encontrar brilhante (estiver oxidado) é necessário mergulha-lo numa solução de HCl e de seguida passá-lo por água.
Tal como diz no passo 41 o cobre é previamente lavado com acetona porque esta é solúvel em água e evapora-se muito mais facilmente (p.e. 56,1 ºC), garantindo assim uma secagem mais rápida.
Verificou-se ao longo do procedimento mudanças de cor nas soluções, consequências das reações ocorridas. Assim quando se oxidou o cobre com ácido nítrico verificou-se uma mudança da cor para um tom verde libertando-se um gás ( , quando o cobre oxidou totalmente a solução tomou uma cor azul).
Quando essa solução foi aquecida, formando-se um precipitado de oxido de cobre (de cor negra), o liquido sobrenadante era incolor. Ao adicionar-se o acido sulfúrico ao precipitado, o cobre dissolveu-se novamente, e a solução assumiu uma cor, de