Relatório

1. INTRODUÇÃO

Reação química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são “desmontadas” e os seus átomos são reaproveitados para “montar” novas moléculas [1]. A reação entre os elementos químicos podem ser representados graficamente, através das equações químicas. Essas equações são constituídas pelos reagentes (elementos que irão reagir) e produtos (substancias formada na reação), com isso, pode-se observar e analisar uma determinada reação química, que é feita na prática, apenas pela representação. Para que a reação química possa ocorrer, é necessário se atingir certo grau de energia de agitação entre as moléculas do sistema, a essa energia, dá-se o nome de energia de ativação.
A velocidade das reações podem ser medidas, através do estudo da cinética química, que é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação [2].
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas. As velocidades das reações dependem também de outros fatores como:
Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá