Relatório sobre Gases Empíricos

1) Introdução: A pressão de um gás é consequência dos choques de suas moléculas com a parede do recipiente em que o mesmo se encontra. A partir de experiências, Boyle definiu a lei que descreve o comportamento ideal dos gases, relacionando pressão e volume, à temperatura constante. Isoterma de Boyle:

Posteriormente Gay-Lussac constatou que, à pressão constante, um determinado volume de gás varia linearmente com a temperatura. Isóbara de Gay-Lussac:
V = Vo + (1+ αot)

2) Objetivo: Observar se o comportamento dos gases obedece às leis de Boyle e Gay-Lussac.

3) Procedimento Experimental
Através do procedimento ditado na apostila de Físico-Química VIII, no capitulo dois, das Leis Empíricas dos Gases.

4) Resultados e Discussão
Dados para verificação da lei de Boyle e Gay-lussac:
Pressão atmosférica: 764,0 ± 0,5mmHg.
Δh= diferença da altura , nos dois ramos do tubo.

Posição de tubo de nível (Δh da coluna de mercúrio)
Vol. ar tubo fechado (cm)
Temperatura (ºC)
P= patm + Δh (mmHg)
1/P
Nivelado
11,10 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,290 X 10-3
3 cm abaixo
11,40 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,289 X 10-3
6 cm abaixo
11,70 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,289 X 10-3
9 cm abaixo
12,00 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,289 X 10-3
3 cm acima 10,50 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,291 X 10-3
6 cm acima
10,00 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,291 X 10-3
9 cm acima
9,80 ± 0,05
26,5 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,292 X 10-3

Posição de tubo de nível (Δh da coluna de mercúrio)
Vol. ar tubo fechado (cm)
Temperatura (ºC)
P= patm + Δh (mmHg)
1/P
Nivelado
11,00 ± 0,05
32,0 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,290 X 10-3
3 cm abaixo
11,20 ± 0,05
32,0 ± 0,5
764,0± 0,5
1,290 X 10-3
6 cm abaixo
12,00 ± 0,05
32,0 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,289 X 10-3
9 cm abaixo
12,30 ± 0,05
32,0 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,288 X 10-3
3 cm acima
10,70 ± 0,05
32,0 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,290 X 10-3
6 cm acima
10,10 ± 0,05
32,0 ± 0,5
764,0 ± 0,5
1,291 X 10-3