Relatório Separação de Misturas

Introdução
A titulação é um método realizado em laboratório de análise quantitativa, determinando a concentração de uma solução por intermédio de outra solução de concentração conhecida ou vice-versa. Pode ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica.
No experimento descrito a seguir foi usada um dos meios titulação que é a ácido-base, a base possui hidroxilas de concentração conhecida que se combinam com os hidrogênios ionizáveis presentes no ácido aumentando o pH até ficar neutro (a solução passa a ser formada por água e sais).
A realização do experimento possibilitará descobrir as concentrações das substâncias envolvidas e também a analise do vinagre que deve estar dentro dos padrões estabelecidos.
Materiais e Métodos:
Reagentes:
H3CCOOH (ácido acético impuro encontrado no vinagre);
NaOH (hidróxido de sódio);
KHP (Hidrogenoftalato de potássio);
Fenolftaleína
Agua destilada;
Instrumentos:
6 erlenmeyers de 250 mL;
Vidro de relógio;
Béqueres;
Proveta;
Pipeta volumétrica;
Balão volumétrico de 250 mL;
Balança de precisão;
Bastão de vidro;
Bureta de 50 mL.
Solução do NaOH
De início, calculou-se a quantidade de NaOH para reagir com 250 mL de uma solução 0,1 M obtendo 1,01g. O NaOH foi pesado na balança de precisão (1,01g) e transferido para um béquer que continha 50mL de água destilada. A solução foi transferida para um balão volumétrico (250 mL) e completada com água destilada, foi então agitada, fechada e reservada.
Foi calculada e pesada a massa de três amostras de KHP para reagir com 20 mL da solução de NaOH (São necessárias 0,408g), e colocadas em erlenmeyers de 250 mL diferentes para preparar as três soluções. Em cada erlenmeyer foi adicionado 75 mL de água destilada diluindo o composto. E cada uma recebeu duas gotas de fenolftaleína a 1% (indicador ácido-base).
Uma bureta de 50 mL foi lavada com aproximadamente 5 mL da solução de NaOH, desprezando a solução pela torneira, repetiu-se o processo de lavagem, ficando garantia