Relatório - deslocamento de equilíbrio

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I
PROFESSORA: FRANCIELLEN KUBALL SILVA
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ALUNOS: ISABELLE DOS SANTOS AGUIAR | GIORGIO LONGARETTI MIRAGLIA

Equilíbrio e deslocamento de equilíbrio ácido-base Os equilíbrios envolvidos nas reações foram iônicos, com geração de íons comuns. Sendo representados nas equações abaixo:
2.2.1. CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- + H+
CH3COONa(aq) ⇌ CH3COO- + Na+
↑Ka = [CH3COO-][H+][CH3COOH]
↓ ∞
↑pH
2.2.2. CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- + H+
CH3COONH4(s) ⇌ CH3COO- + NH4+
↑Ka = [CH3COO-][H+][CH3COONH4]
↓ ∞
↑pH
2.3.1. NH4OH(aq) ⇌ NH4+ + OH-
CH3COONH4(s) ⇌ CH3COO- + NH4+
↑Ka = [NH4+][OH-][NH4OH]
↓ ∞
↓pOH
2.3.2. NH4OH(aq) ⇌ NH4+ + OH-
NH4Cl(s) ⇌ NH4+ + Cl-
↑Ka = [NH4+][OH-][NH4OH]
↓ ∞
↓pOH

2.4.1. NaHCO3(s) ⇌ Na+ + HCO3-
Na2CO3(s) ⇌ 2Na+ + CO3-
↑Ka = [Na+][HCO3-][NaHCO3]
↓ ∞
↑pH
Como mostrado após cada reação, o efeito de íon comum interfere diretamente no pH e no grau de dissociação das equações. Ou seja, após o equilíbrio estabelecido, ao adicionar-se o sal, foi gerada uma “perturbação” no equilíbrio – neste caso o efeito do íon comum. Em todos os casos o equilíbrio deslocou-se para a formação dos reagentes, tendendo assim a uma diminuição do grau de dissociação, pois o equilíbrio formou mais moléculas, e não íons. A mudança do pH também pode ser explicada por esta razão, pois, com o equilíbrio deslocando-se para a formação de moléculas, íons OH- e H+ também diminuirão, tornando mais básica ou ácida a reação. Como todas as soluções eram incolores, utilizou-se de um indicador universal (mistura de vários indicadores ácido-base) para observação do deslocamento do equilíbrio e do seu pH comparado com a escala de pH construída pelos alunos através de soluções tampão. Um indicador ácido-base é um composto que em solução apresenta uma cor que depende da acidez ou alcalinidade do meio (pH), ou seja, apresentam uma