Relatório de química

COLÉGIO
QUÍMICA EXPERIMENTAL
PREPARAÇÃO DE DETERGENTE
ALUNO:
2º ANO/D
PROF.

DATA DA EXPERIÊNCIA: 30/04/2012

1. INTRODUÇÃO Produtos de limpeza estão presentes constantemente na vida das pessoas. Tornou-se um vício comprarmos tais produtos sem sabermos sua composição.
A produção do sabão é um composto cuja função corresponde a um sal orgânico. No processo de produção desse material estão envolvidas várias substâncias: ésteres (flavorizantes que dão sabor e aroma) e o Hidróxido de Sódio (NaOH). O éster na biologia recebe o nome de lipídio, e pode ser obtido por meio da gordura do porco, do boi ou do carneiro. Ele é feito através da reação de um ácido carboxílico de cadeia longa (Ácido graxo) com um tri álcool (Glicerina). Ao aquecê-lo na presença de uma base, obtêm-se um sal orgânico de longa cadeia carbônica e a glicerina (tri álcool que pode ser comercializada para obtenção de compostos umectantes – que mantém a pele úmida).
Sendo assim, o sabão é uma substância bipolar, a parte polar é determinada pela presença do oxigênio e do cátion do sal orgânico. A parte apolar é determinada pela cadeia carbônica. Essa propriedade é a base para a importante função que o sabão tem, pois como a água é polar não dissolve gordura e não consegue retirar as manchas desta, que se torna possível com o auxílio desse composto.
Obedecendo a lei química: semelhante dissolve semelhante, o sabão retira gordura a partir da formação de micelas, substância marcada pelo contato fixo que se mantém entre a gordura (substância apolar) com a cadeia carbônica – parte hidrofóbica (que tem aversão à água). A parte polar do sabão – parte hidrófila (que possui afinidade com a água) – fica externa a micela, que, ao receber a água, pode ser levada por ela e assim a mancha é retirada. Todavia, a ação do sabão pode falhar em dois casos: quando a água é dura ou tem caráter ácido.
Os detergentes sintéticos atuam da mesma