Relatório de química

Práticas de Laboratório
Introdução:
1- Observar uma reação ácida-base em meio aquoso ( reação de neutralização );
2- Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio de titulação volumétrica;
3- Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína;
4- Verificar a escala de PH (medida de acidez- basicidade de uma solução );
5- Enteder como se calcula o PH por meio da concentração de H+;

1º Colocamos um volume conhecido de vinagre ( solução ácida ) em um recipiente adequado . Pegamos um pouco de ácido acético para medir o PH com o uso de um indicador (indicador é uma substância que adicionada em uma pequena quantidade a solução desconhecida muda de cor , indica o término da titulação . No caso do ácido acético o PH é 3.
2º Agora foi colocado uma quantidade de 20ml de vinagre no recipiente erlenmeyer de 250ml ( foi usado para a transferência do vinagre uma pipeta de 20ml. )Em seguida foi adicionado o indicador fenolftaleína nesta amostra ( gotas ).
3º O próximo passo foi encher a bureta com uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol-1. Agora colocamos o erlenmeyer em baixo da bureta em uma distância adquada para não respingar e que consigamos mexer para agitar o sistema.
4º Depois de ter feito estes procedimentos começamos á adicionar vagarosamente hidróxido de sódio. A adição deve continuar até o momento em que o indicador mostrar o ponto de viragem , ou seja , mudar de cor. O ponto de viragem ocorreu no instânte que foi adicionado 7,5ml de hidróxido de sódio , assim tendo uma coloração próximo do violeta.
Terminado de adicionar o hidróxido hidróxido de sódio e alcançado o ponto de viragem , pegamos o indicador e colocamos na amostra obtida para medir o PH . Com isso conseguimos ver que o PH é de 7 para ácido acético + hodróxido de sódio.

Conclusão
Com este experimento chegamos a conclusão que quando misturados ácidos e bases reagem produzindo sal e água . Assim tendo uma reação de neutralização. E que