Relatório de Química Experimental 2 - Termodinâmica

Introdução Quase toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações.

A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas e incluindo cálculos de grandezas, como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.[1]
A Entalpia, que calcula o calor de um sistema, é também a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes. Sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação. As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Entre elas pode se citar a combustão do etanol, C2H60:
C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor
Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto é, liberado para o ambiente durante a reação.

Já as reações que absorvem calor do meio externo são as reações endotérmicas, como por exemplo a Fotossíntese:
6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
Na equação química, a energia absorvida é representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. [2,3]
No SI a unidade medida utilizada para energia é o Joule(J), baseada em quantidades utilizadas em mecânica, enfatiza a interconvertibilidade das várias formas