Relatório de quimica analitica i

Universidade Federal do Rio Grande do Norte

Utilização de Reações Químicas para Análise Qualitativa

Alunos: Arthur Mendes Mariano Gomes Larissa Igor Pedro

Introdução O Ag+, Hg22+ e Pb2+ são precipitados como cloretos insolúveis pela adição de um pequeno excesso de HCl diluído, daí o grupo ser conhecido como grupo do cloreto insolúvel. Nenhum dos outros cátions considerados neste estudo sistemático formam precipitados nesta condição, de modo que os íons deste grupo são separados e identificados primeiro na análise de um grupo geral de cátions. Os íons cobre (I), ouro (I) e Tálio (I) também podem ser incluídos neste grupo pois formam cloretos insolúveis, porém não são comumente encontrados.
Precipitação do Grupo As solubilidades dos cloretos de prata e de mercúrio (I) são muito baixas e estes sais podem ser precipitados, quase completamente, mediante adição de um pequeno excesso de ácido clorídrico à solução de cátions. O cloreto de chumbo é muito mais solúvel, só precipitando se a concentração do íon Pb2+ for elevada.
TABELA 1.1: Solubilidade dos cloretos do grupo da prata em água. SAL | KPS | SOLUBILIDADE MOLAR | SOLUBILIDADE A 25 oC(g/L) | SOLUBILIDADE A 100 oC(g/L) | Hg2Cl2 | 1,1.10-18 | 6,5.10-7 M | 3,1.10-4 | 1.10-3 a 43 oC | AgCl | 1,8.10-10 | 1,3.10-5 M | 1,9.10-3 | 2,1.10-3 | PbCl2 | 1,7.10-5 | 1,6.10-2 M | 4,5 | 33,4 |

Objetivo Utilizar reações químicas como método de análise a partir da observação visual de uma mudança de cor, formação de precipitado ou produção de efervescência para separar e identificar espécies químicas.
Parte Experimental
Procedimento I Preparação de uma solução de AgNO3, Pb(NO3)2, Hg(NO3)2 em um tubo de ensaio. Após homogeneizada é adicionada 2 gotas de solução HCl. Em seguida essa mistura obtida é colocada na centrifuga, ao retirar o tubo de ensaio percebe-se a formação de um precipitado indicando a presença dos