Relatório de QUIM - Anexo

Anexo
Nessa aula prática utilizamos dois tipos de indicadores ácido-base e Ph, a Fenolftaleína e o Tornassol.
A Fenolftaleína é sintetizada pela condensação de anidrido ftálico com dois equivalentes de fenol sob condições ácidas. Foi descoberta em 1871 por Adolf Von Baeyer. A fenolftaleína é insolúvel em água, porém solúvel em Álcool etílico e em Etanol. Apresenta a fórmula C20H14O4 e sua fórmula estrutural é

Na prática, o Ph pode ser medido com um indicador ácido-base. Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de Ph. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do Ph damos o nome de ponto ou zona de viragem. O ponto de viragem da fenolftaleína é 8.3 – 10.0 .
Outro indicador que utilizamos na prática foi o tornassol, que é um indicador solúvel em água extraído de certos líquens. Seu ponto de viragem é 4,5 – 8,3.
Os indicadores ácido-base ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. Coloração que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base:
INDICADOR
ÁCIDO
BASE
NEUTRO
FENOLFTALEÍNA
INCOLOR
ROSA INTENSO
INCOLOR
TORNASSOL
VERMELHO
AZUL
-

A fenolftaleína naturalmente tem uma coloração incolor e permanece assim em meio ácido e fica rosa em meio básico. O tornassol naturalmente pode ter a cor vermelha, azul ou pode ser incolor. Os ácidos tornam vermelho o papel de tornassol azul e as bases tornam azul o papel de tornassol vermelho.