Relatório de laboratório de química aplicada - oxidação

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI - ÁRIDO – UFERSA
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS - CARAÚBAS
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHAD0

Aula 07 – Corrosão I – Tipo De Corrosão

OBJETIVOS
Observar as principais diferenças entre corrosão eletrolítica e corrosão galvânica.

INTRODUÇÃO
As diversas variáveis usualmente presentes no fenômeno da corrosão modificam o curso e a extensão das reações eletroquímicas, resultando os diferentes tipos de ataque, que dão origem a diferentes tipos de corrosão. Os mecanismos da corrosão eletroquímica estão associados ao fluxo de corrente elétrica entre as áreas catódicas e anódicas. A reação anódica está sempre associada com dissolução do metal e a formação dos íons correspondentes; a reação catódica pode envolver dois processos diferentes, dependendo da natureza do meio corrosivo: desprendimento de hidrogênio (meio ácido) e absorção do oxigênio (meio neutro ou básico).

MATERIAL E MÉTODOS

MATERIAL
Fonte de corrente contínua;
Pisseta;
Lixas para metais;
Béquer de 50 mL;
Béquer de 100 mL;
1 bastão de vidro;
Fio condutor;
1 pipeta graduada de 5 mL;
Lâmina de zinco;
Placa de cobre;
Placa de ferro e ferro (prego);
Solução de H2SO4 1 mol/L;
Solução de ferricianeto de potássio K3Fe(CN)6;
Solução de Cloreto de Sódio (NaCl) a 10% m/v;
Fenolftaleína.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte I: Corrosão provocada por aeração (ou oxigenação) diferencial.
a) Limpe uma das superfícies de uma chapa de ferro
b) Coloque sobre a superfície limpa de ferro duas gotas de solução de cloreto de sódio, uma gota de fenolftaleína e duas gotas de solução de ferricianeto de potássio;
c) Aguardar 5 a 10 minutos e observar que na região central da película líquida, aparece coloração azul ou esverdeada e na região periférica aparece