[Relatório de Lab Quim 1] 03- CINÉTICA-VELOCIDADE DE REAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS- UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA- IQB
DISCIPLINA DE QUÍMICA DE LABORATÓRIO 1
ENGENHARIA QUÍMICA

-nome-

PRÁTICA: CINÉTICA-VELOCIDADE DE REAÇÃO

Maceió
2013
Roteiro de Elaboração do Relatório

1. Objetivos
Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma reação.

2. Introdução
Toda reação apresenta reagentes que se tornam produtos, no entanto, se distinguem quanto ao tempo necessário para que se ocorra toda a reação. Então surge o termo “velocidade de reação”, ou “cinética química”, podendo ser “rápida” como uma reação de precipitação ou em uma explosão, ou podendo ser “lenta” como na corrosão ou decomposição de materiais orgânicos. No experimento realizado, buscamos verificar qual influencia que a concentração e a temperatura exerce sobre a cinética química.
Teoricamente, ao variar a concentração, altera-se a quantidade de moléculas presentes no meio, ou seja, a probabilidade da ocorrência de choques. Semelhantemente, ao variar a temperatura, altera-se a energia cinética das moléculas no meio, ou seja, a velocidade das mesmas e intensidade dos choques.

3. Materiais e Métodos
Materiais utilizados:

Reagentes
Água destilada (H2O)
Ácido clorídrico, 37% P.A, (HCl 5 mol/L)
Ácido oxálico (H2C2O4 0,5 mol/L)
Permanganato de potássio (KMnO4 0,04 mol/L)

Vidrarias e aparelhos
Bastão de vidro
Béquer 50mL, (03un)
Béquer 250mL, (04un)
Capela
Cronômetro
Manta de aquecimento
Pisseta (ou Frasco lavador)
Proveta de 10mL
Proveta de 100mL
Termômetro

Metodologia:

Influência da concentração
Numerar 4 béquers de 250 mL, limpos e secos.
Adicionar aos 4 béquers: 10 mL de HCl e 5 mL de ácido oxálico
No béquer 2, adicionar 50 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar.
No béquer 3, adicionar 100 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar.