Relatório cinética quimica

Titulo: Cinética Química: Velocidade das reações químicas.
Objetivos:
Observação de reações químicas em diferentes velocidades; Observar condições que influenciam a velocidade.
Introdução:
O universo está em constante transformação química, porém tais transformações ocorrem em intervalos de tempo diferentes, ou seja, algumas reações acontecem mais rapidamente que outras. Isso devido ás colisões efetivas entre as moléculas que podem ser bem sucedidas ou não, pois quanto mais colisões efetivas bem sucedidas acontecerem mais rápido o produto da reação vai ser formado.
Existem alguns fatores, sejam eles, temperatura, superfície de contato, concentração e catalisador, que influem diretamente no choque entre as moléculas, alteram a velocidade da reação.
Para compreender melhor a diferença entre esses fatores que alteram as velocidades das reações químicas, foi proposta em laboratório experiência na qual a variam-se as concentrações de um dos reagentes mantendo o volume constante da solução para observação das velocidades. E também os efeitos da temperatura na velocidade das reações químicas.
Materiais e Reagentes
Béqueres de 100 ml;
Banho Maria; Banho de Gelo;
Cronometro;
Pipetas graduadas de 10 ml;
Termômetro;
Tubos de ensaio;
Tampa de rosca para tubo de ensaio;
Pisseta;
KMnO4 0,0025 mol.L-1;
Sacarose 1 mol.L-1;
H4S04 2 mol.L-1.
Procedimento 1
Efeitos da concentração:
Cinco tubos de ensaio foram enumerados e colocados em um suporte para tubos. Nos tubos de ensaio foram acrescentados os seguintes reagentes:
Tubo nº 1: 6ml de sacarose 1 mol .L-1 e 1 ml de H2SO4 2 mol .L-1 ;
Tubo nº 2: 5 ml de sacarose 1 mol .L-1,1ml de água destilada e 1ml de H2SO4 2 mol .L-1;
Tubo nº 3: 4ml de sacarose 1 mol .L-1,2ml de água destilada e 1ml de H2SO4 2 mol .L-1;
Tubo nº 4: 3ml de sacarose 1 mol .L-1, 3ml de água destilada e 1ml de H2SO4 2mol.L-1;
Tubo nº 5: 2ml de sacarose 1 mol .L-1, 4ml de água destilada e 1ml de H2SO4 2 mol .L-1.
Em todos os tubos