Relatório Bolhas

Com o objetivo de observar um fenômeno, que é facilmente reproduzido e ensinar o conteúdo sobre ´´forças intermoleculares´´ (principalmente sobre ligações de hidrogênio), de uma forma mais sutil e dinâmica fizemos o experimento das bolhas gigantes.
Para produzirmos esse experimento foi necessário a mistura de 12 copos de 150mL de água, 1 copo de 150mL de detergente, 1 copo de150mL de xarope de milho e 2 colheres de sopa de fermento químico ( cada colher equivale a 15mL). Tudo foi colocado em uma bacia e após alguns dias de descanso, a mistura se torna homogênea, ou seja, tudo se distribuiu uniformemente por todo o líquido.
A partir de diversas pesquisas descobrimos algumas informações úteis, como que detergente fazem espuma e que não contribuem para a formação da bolha a detergentes constituídos de glicerina, que deixam a bolha mais consistente. A temperatura também interfere na formação da bolha, uma vez que se estiver um dia muito quente a bolha estoura graças a evaporação da água. Além disso, aparatos que aderem mais o sabão dão um resultado mais eficaz, como o barbante e o pano; para montar o aparato é necessário dois cabos de vassoura, e um contrapeso para manter o fio ereto.
O que mantem a bolha ´´unida´´ são as ligações de hidrogênio, que são as forças intermoleculares que mais exprimem força que existem, podem ser formadas por Hidrogênio e flúor, nitrogênio ou oxigênio. Na água, a ligação ocorre entre os hidrogênios que são os polos positivos; e os oxigênios, que representam os polos negativos. Essa interação ocorre em todas as moléculas menos as que estão na superfície pois não há moléculas suficientes e isso cria uma tensão superficial na água. Assim, as moléculas que estão na superfície da bolha realizam ligações de hidrogênio apenas com as moléculas que estão ao seu lado, e para diminuir essa superfície ao mínimo e ficar mais estável, a bolha adquire o formato esférico.