RELATÓRIO AULA PRÁTICA 02 EBULIOSCOPIA

AULA PRÁTICA 02 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS - EBULIOSCOPIA
Aguinaldo da Silva, Jayme Inácio Martins, Leandro Soares, Maike Antunes Carneiro
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville
Engenharia Mecânica / Elétrica– Disciplina de Química Tecnológica

1 INTRODUÇÃO

Propriedades Coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas no soluto e não da sua natureza. Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto.
Dentre essas propriedades pode se mencionar a Ebulioscopia, também conhecida como Ebuliometria, que se refere ao estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil. Um liquido ferve a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual a pressão de um soluto e assim é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição.

2 REVISÃO DA LITERATURA

Um importante capítulo da química e facilmente relacionável ao nosso cotidiano é aquele que aborda o que se denomina de Propriedades Coligativas, ou seja, as alterações nas propriedades físicas de solventes pela adição de solutos de natureza não iônica e não volátil, constituindo-se assim uma solução verdadeira.

São quatro as propriedades coligativas abordadas na maioria dos livros didáticos de química: a tonoscopia, a crioscopia, a ebulioscopia e aosmose (juntamente com a osmose reversa). Este texto tem finalidade de apresentar e esclarecer algumas propriedades da ebulioscopia.
Como definição, a ebulioscopia ou a elevação ebulioscópica representa o aumento do ponto de ebulição de uma solução pela adição de um soluto de natureza não iônica e não volátil. Nesse processo, torna-se possível medir a massa molar do soluto adicionado, desde que se conheça a constante ebulioscópica do solvente, ou vice-versa.
Assim como ocorre às demais propriedades coligativas, não causa