Relatório 03- estequiometria

Experiência 03 – Estequiometria
Alunas:
Ana Flávia Cunha L’ Abbate (2013033340)
Bárbara Catão Ferreira de Morais (2013071269)

- Turma PT1A, professora Letícia Regina. Data da realização do experimento: 11/09/2013

Introdução

A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron = medição. Ou seja, é o cálculo que se faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações químicas baseando-se nas leis dessas reações. A estequiometria pode também ser chamada de cálculo estequiométrico. Essa relação pode ser de massa, carga, quantidade de mols, etc; desde que obedeça a proporção descrita pela equação química balanceada da reação correspondente. A estequiometria é imprescindível para o cálculo do rendimento dos processos, da quantidade de reagentes necessária e para evitar desperdícios. Objetivos

Determinar a relação das quantidades estequiométricas na reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio e a altura do precipitado formado, iodeto de chumbo. Procedimentos

Em seis tubos Nessler (numerados de 1 a 6) foram adicionados 3,00 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol.L-1, que foi pipetada com ajuda de uma pêra. Depois foram adicionados em cada um dos seis tubos, respectivamente, 1,50 mL; 3,00 mL; 4,00 mL; 6,00 mL; 9,00 mL e 12,00 mL de solução de KI 0,5 mol.L-1. Cada mistura dos tubos de Nessler foi misturada com um bastão de vidro e deixada de repouso por alguns minutos até que o sobrenadante estivesse mais límpido. A altura do precipitado amarelo formado foi medida com uma régua em cada um dos tubos.
Resultados e Discussão

Equação química da reação realizada: Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Tabela 1: Relação entre os volumes adicionados de Pb(NO3)2 0,5 mol.L-1, KI 0,5 mol.L-1, e a altura de precipitado em centímetros:

Tubo
Volume/mL
Pb(NO3)2 0,5 mol.L-1
Volume/mL
KI 0,5 mol.L-1
Altura/cm do precipitado
1
3,00± 0,05
1,50 ± 0,05
0,35 ±