Relatorio

Relatório de Química Experimental

Tema: Corrosão

1-Introdução.

Corrosão metálica nada mais é do que a transformação de um material metálico perante sua reação química em meio a diversas exposições, processo o qual resulta na formação de materiais de corrosão liberando assim energia. Na maioria dos casos, a corrosão metálica está associada a exposição de um metal em um meio o qual há a presença de moléculas de água, oxigênio, íons de hidrogênio fazendo com que esse processo se acelere. Sendo três tipos de corrosão: eletrolítica, eletroquímica e química. A corrosão eletrolítica se caracteriza por ser um processo eletroquímico, que se dá com a aplicação de corrente elétrica externa, ou seja, trata-se de uma corrosão não espontânea. Esse fenômeno é provocado por correntes de fuga, também chamadas de parasitas ou estranhas, e ocorre com frequência em tubulações de petróleo e de água potável, em cabos telefônicos enterrados, em tanques de postos de gasolina etc. Geralmente, essas correntes são devidas a deficiências de isolamento ou de aterramento, fora de especificações técnicas. Normalmente, acontecem furos isolados nas instalações, onde a corrente escapa para o solo. A corrosão eletroquímica é um processo espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, reações anódicas e catódicas. É mais frequente na natureza e se caracteriza por realizar-se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes a temperatura ambiente e com a formação de uma pilha de corrosão. Como exemplo, tem se a formação da ferrugem. A corrosão química, também conhecida como seca, por não necessitar de água, corresponde ao ataque de um agente químico diretamente sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. No caso de um metal, o processo consiste numa reação química entre o meio corrosivo e o material metálico, resultando na formação de um produto de corrosão sobre a sua superfície. Um