relatorio

Objetivos:
Determinar/confirmar a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl), através da sua titulação com uma solução-padrão, ou seja, uma solução cuja concentração é conhecida, neste caso de hidróxido de sódio (NaHO), utilizando o método colorimétrico;
Averiguar se o indicador ácido-base utilizado foi o mais correto e, caso contrário, qual seria;
Aperfeiçoamento de técnicas laboratoriais já conhecidas e experimentadas, como a preparação de soluções, e aplicação de técnicas novas, como a determinação de concentrações desconhecidas através da titulação;
Melhoramento do manuseamento de materiais e reagentes no laboratório e as regras de comportamento a ter dentro deste;
Consolidação dos conhecimentos já adquiridos acerca da reação de neutralização.

Atividade
Materiais:
Balança digital sensível ao miligrama (incerteza ± 0,0001 g)
Balão volumétrico de 100 ml (incerteza ± 0,1 ml)
Vareta de vidro
Vidro de relógio
Macrocontrolador
Espátula
Esguicho com água destilada
Gobelé
Conta-gotas
Pipeta volumétrica de 20 ml (incerteza ± 0,03 ml)
Bureta de 25 ml (incerteza ± 0,1 ml)
Pipeta graduada de 1 ml (incerteza ± 0,01 ml)
Suporte Universal
Garra
Noz
Fenolftaleína (indicador ácido-base)

Reagentes: Água destilada; Solução-padrão de NaHO; Solução aquosa de HCl preparada no laboratório; Procedimento:
1. Preparar as soluções de NaHO e HCl
a. Solução de NaHO
i. Medir a massa de NaHO necessária, dissolvê-la num gobelé com um pouco de água destilada e transferir para um balão volumétrico de 100 ml, acabando de encher com água destilada até ao traço de referência; ii. Agitar para homogeneizar a solução;
b. Solução de HCl
i. Retirar, com a pipeta graduada de 1 ml, 0,9 ml de HCl para o balão volumétrico de 100 ml, onde já se encontrava água, e acabar de encher até ao traço de referência; ii. Agitar para homogeneizar a solução;
2. Medir rigorosamente com uma pipeta volumétrica uma amostra de 20 ml da solução aquosa de HCl para o gobelé, previamente lavado com