relatorio

QUMICA ORGANICA PROF CALORINE ZANOTTO
DANIELE BATISTA, VANESSA BORGES.
PRÁTICA 1: SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGANICOS
Palmas PR, 2014
Introdução:
Na química, solubilidade é a medida de capacidade de uma determinada substância se dissolver em um liquido. Pode ser expressas em mols por litro, e, gramas por litros ou em porcentagem de soluto / solvente. É possível também estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos.A solubilidade é definida como relação entre forças intermoleculares do soluto e do solvente .Um dos fatores que influi e muito na solubilidade de um composto é sua polaridade,pois devido a sua polaridade da substancia(polar ou Apolar)estas serão mais ou menos solúveis.Uma regra básica de solubilidade é que :● Substâncias polares dissolvem em substâncias polares.As Substâncias polares também dissolve substâncias iônicas.● Substancias apolares dissolvem substâncias apolaresCompostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade por isso não são solúveis em éter etílico deve apresentar pouca polaridade.Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como por exemplo,as parafinas,compostos núcleos aromáticos e os derivados de halogenados.A solubilidade é um termo utilizado tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo,como para expressar quantitativamente a concentração das soluções.Solubilidade de uma substancia depende da natureza do soluto e do solvente,assim como da temperatura e da pressão do sistema.É a tendência do sistema em alcançar o valor Maximo de entropia.O processo de interação entre as moléculas do solvente e as partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação ,mas se o solvente for a água é hidratação.
Objetivo Geral:
Determinar a solubilidade de algumas substancia, em solventes de polaridade crescente e explicar esse fenômeno em função das interações soluto-solvente.
3.1 Matérias e reagentes
Materiais
Tubo de ensaio, Espátula, Pipeta.
Éter