relatorio

Materiais:
Tubo de ensaio 18 x 150 mm (10);
Tubos de ensaio 12 x 120 mm (3);
Pipetas graduadas de 10 mL (2);
Béquer de 100 mL (1);
Béquer de 250 mL (1);
Conta gotas (4);
Suporte para tubos de ensaio (1);
Termômetro (0°C a 100°C) (1);
Cronômetro (1);
Pró-pipeta ou pêra (1);
Frasco de resíduos (1).

Reagentes
Solução 0,01 mol L-¹ de KIO3 ( 50mL)
Solução a 0,04% m/v de NaHSO3 (70mL) em dispersão de amido 0,2%;
H2O2 10 volumes (5mL);
Solução FeCl3 0,5 mol L-¹ (1mL);
Solução de CuSO4 0,5 mol L-¹ (1mL);
Solução de Na2HPO4 0,25 mol L-¹ (1mL);
Gelo.

Objetivo
O objetivo desses experimentos é estudar os efeitos da concentração, temperatura e de catalisadores na velocidade das reações químicas. Verificar qual o papel da cada substância na reação, por meio da observação de sinais como: grau de liberação de gás, rapidez da reação e coloração.
Procedimento 3
Efeito do Catalisador sobre a reação:
H2O2(aq)  H2O(l) +1/2 O2(g)
Foi colocado em um suporte para tubos 3 tubos de ensaio; e adicionados, com pipeta conta-gotas, cerca de 1,0 mL de água oxigenada a 10 volumes em cada um.
E, utilizando outra pipeta conta gotas, foi adicionado em cada tubo as seguintes proporções:

Tubo número

Solução a ser adicionado
Volume a ser adicionado Observações

1

FeCl3

2 gotas

Ocorreu muita liberação de gás após adicionar o FeCl3 e a solução ficou amarronzada.

2 CuCl2

2 gotas
Ocorreu pouca liberação de gás, e a solução ficou azul clara e turva com a adição do CuCl2

3
Na2HPO4
FeCl3
3 gotas
2 gotas
Foi observada uma demora, em relação aos outros tubos, para a solução se homogeneizar após a adição do FeCl3. Ocorreu liberação de gás moderada, e a coloração tornou-se amarelada

Reações:
Tubo 1: H2O2(aq) + FeCl3(aq)  H2O(l) + ½ O2(g) + FeCl3(aq)

Tubo 2: H2O2(aq) + CuCl2(aq)  CuCl2 + H2O (l) + O2(g)

Tubo 3: H2O2(aq) + Na2HPO4(aq) + FeCl3(aq)  H2O(l) + 1/2O2(g) + Na2HPO4(aq) + FeCl3(aq)