Relatorio

1. Objetivos:

As experiências realizadas nesta prática tiveram o objetivo observar as principais características (dentre elas: a reatividade, a coloração, consistência e etc.) dos metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos.

2. Introdução:

Os metais são elementos sólidos (exceto o mercúrio), em geral duros, com brilho característico – denominado brilho metálico -, densos, bons condutores de calor e de eletricidade, maleáveis (podem ser transformados em lâminas finas), dúcteis (podem ser transformados em fios finos) e que formam íons positivos (cátions). (FELTRE, 2004 – p.116). Dentre todos os metais os que mais se destacam são respectivamente os grupos IA ou 1 (metais alcalinos) e o IIA ou 2 (metais alcalino-terrosos) pois a semelhança entre propriedades químicas entre os elementos são máximas.

Metais Alcalinos (do árabe alcali, “cinza de plantas”), são elementos pertencentes ao grupo IA ou 1 da tabela periódica, composto pelos elementos: Lítio (Li), Na (sódio), K (potássio), Rb (Rubídio), Cs (Césio), Fr (Frâncio) (USBERCO E SALVADOR, 2006 – p.84). Possui em sua camada de valência (último nível) apenas um elétron, sendo assim, se transforma em um cátion +1. São macios (moles) e brilhantes, e à medida que descemos nesse grupo se tornam cada vez mais reativos, por isso não são encontrados em estado livre, e sim em formas de cloretos e silicatos.

Metais Alcalino-terrosos (o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”), são elementos químicos pertencentes ao grupo IIA ou 2 da tabela periódica, seus componentes são: Be (Berílio), Mg (Magnésio), Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário), Ra (Rádio) (USBERCO E SALVADOR, 2006 – p.84). Possuem em sua camada de valência (último nível) dois elétrons, se transformando em um cátion +2, esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o berílio. A reatividade dos metais alcalino-terrosos tende a crescer no mesmo sentido. São