Relatorio

OBJETIVOS

Entender a definição de soluções juntamente ao conceito de concentração em mol por litro (mol/l) para preparar soluções, fazer diluições e misturas de soluções e titular soluções.

INTRODUÇÃO

Solução é tida como qualquer mistura homogênea. Por exemplo, a água que tomamos, os refrigerantes, os combustíveis, os produtos de limpeza são exemplos de soluções. Há tipos de soluções, são elas: solução líquida (ex.: refrigerantes); solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) ; solução gasosa(ex.: ar atmosférico).
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. (em menor quantidade na solução).
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
A concentração em mol/L ou molaridade é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). No experimento é possível comprovar que concentração em quantidade de matéria (mol/L) é a expressão de concentração mais utilizada ao se trabalhar com soluções.
A fórmula utilizada para calcular essa concentração é dada por: A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. No experimento é possível mostrar como se calcula.
A fórmula é: Ci . vi = Cf . vf
A Titulação é um processo físico pelo qual é possível determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições. Trata-se de uma técnica volumétrica. Por ela, a medição dos volumes determina a concentração de uma solução utilizando outra solução, chamada de solução padrão.

PARTE EXPERIMENTAL PROCEDIMENTO 1
MATERIAIS UTILIZADOS:

Balão volumétrico de 100 ml;
Funil;
Pipeta graduada de 20 ml;
Pêra;
Pisseta com água destilada;
Frasco de vidro;
Ácido nítrico concentrado: HNO3 concentrado 70% em massa;
[ ]= 15,7 M