relatorio

1. Introdução

O ferro está presente em águas naturais, geralmente em conjunto com manganês. Ele é oriundo da dissolução de compostos ferrosos de solos arenosos, terrenos de aluvião ou pântanos. A presença de ferro nas águas se torna notável quando a água entra em contato com uma grande quantidade de O2, assim sendo mais comum em águas superficiais, oxidando o ferro de Fe²+ a Fe³+, o qual é marrom. Além das formas naturais, o ferro presente em águas pode também ser proveniente da presença de despejos industriais em águas.
O ferro está entre os padrões de potabilidade estabelecidos pela Portaria nº 2914/11 da ANVISA, fixado em 0,30 mg/L, determinado em função de problemas estéticos relacionados à presença de seus íons na água e do sabor que os mesmos lhe confere. Pode se apresentar nos estados de oxidação Fe²+ e Fe³+, sendo que o íon ferroso (Fe²+) é mais solúvel, portanto mais frequente do que o férrico (Fe³+).
A determinação dos teores foi realizada utilizando o método de espectrofotometria. Onde o ferro deve estar presente na forma de oxidação Fe²+, o que necessita de um tratamento prévio da solução com hidroxilamina, para reduzir todo o ferro (III) presente. Posteriormente sendo tratado com a 1, 10-fenantrolina formando um complexo de cor vermelho-alaranjado. A intensidade da cor independe da acidez no intervalo de pH na faixa de 2,0 a 9,0. Sendo lida no espectrofotômetro a 510nm.

2. Procedimento experimental

Inicialmente foram preparadas as soluções padrões, através da diluição da solução estoque, 10mg/L. Fazendo a relação de concentração e volume, obtendo os respectivos valores 1ml, 2ml, 4ml, 6ml, 8ml e 10ml. Em seguida, foram adicionados, em cada balão de 100mL, o valor do volume da solução, 4ml de ácido clorídrico, 1ml de hidroxilamina, mais ou menos 10ml de solução tampão e 5ml de fenantrolina, sem que haja alteração na ordem. Aferiu-se com água deionizada e logo após foi realizada a homogeneização inversa, para poder obter a