Relatorio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA EXPERIMENTAL

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO

Acadêmicos: Aline Nunes
Carlos Augusto S. Ferreira
Taíse Bonfim
Turma: 207 / 002

RA: 52485
52422
54955
Professor: Alex

Maringá, 14 de abril de 2009

1. Introdução
O ponto de fusão corresponde à temperatura à qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida) em equilíbrio.
Quando se aquece um sólido a partir de uma temperatura muito inferior à do seu ponto de fusão, esta sobe gradualmente até alcançar esse ponto. Ainda que o fornecimento de calor prossiga, a temperatura mantém-se inalterada por certo intervalo de tempo. O calor que, antes da substância atingir o seu o ponto de fusão era utilizado para aumentar a vibração molecular (ou iônica), agora é empregado para arrancar as partículas das posições que ocupavam. Ou seja, a energia calorífica destina-se apenas a destruir o retículo cristalino, não contribuindo para o aumento da temperatura. Nessa fase, a energia calorífica empregada é chamada calor latente de fusão. A substância encontrase parte no estado sólido e parte no estado líquido, isto é, numa fase de transição para o estado líquido.
O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor constante, característico de uma substância pura, e por isso a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. Assim, se durante a fusão de uma substância existirem variações de temperatura superiores a 1oC, a substância pode ser considerada uma mistura ou uma substância com grandes quantidades de impurezas.
O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas às outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, e dessa forma o
ponto