Relatorio vidrarias de laboratorio

1.INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeiaé constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Àsmisturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que,soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspectouniforme.As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra éuma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dosoceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, alémde gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos deplantas e vários aditivos.Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemashomogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outrasubstância presente em maior proporção na mistura (solvente). Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos emlíquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico(água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Nãoimporta se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, elaserá o solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.

2.OBJETIVO
Compreender a natureza e a importância das soluções e preparar soluções,bem como aprender métodos de preparação de alguns tipos de soluções de usocomun em laboratório.

1-Parte ExperimentalMateriais
Béquer de 50ml(2), balança, balão volumétrico de 100ml(2), balão volumétrico de250ml(1), funil de vidro(1), pipeta volumétrica(1).
Solutos e Solventes
Sulfato de cobre(CuSO4.5H2O), água deionizada, Hidróxido de sódio(NaOH)
Procedimento 1
A.Preparo de 100 mL de solução 0,05 mol/L de Sulfato de cobre II, CuSO4
1.Calcule a quantidade de massa de CuSO4.5H
2 O necessária parapreparar 100 mL de uma solução 0,05 mol/L:0,05 mol/L CuSO4