RElatorio Quimica

1 OBJETIVO
Determinar o numero de mols da água de hidratação do sulfato de cobre(II).

2 INTRODUÇÃO
A massa molar dos elementos é vista pelo átomo de carbono consistente no elemento. Tanto a massa molar como o número de mols de um determinado elemento se relacionam com o número do Avogadro, número este que representa que em 1 g de um determinado elemento há 6,02 x 1023 entidades (moléculas) deste elemento. Por exemplo, 1 mol (6,02 x 1023 átomos) de oxigênio pesam 16 g, portando 32g de oxigênio valem 2 mols.
No caso deste relatório, foi realizada a determinação do número de mols de água em um sulfato de cobre, através da pesagem, evaporação deste elemento e repesagem.

3 MATERIAIS E REQUISITOS

Sulfato de cobre hidratado; espátula, balança semi-analítica ou analítica, cadinho, tela de amianto, triângulo de porcelana, tripé, bico de Bunsen, pinça metálica.

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Adaptou-se um triângulo de porcelana em um tripé de metal. Colocou-se sobre o triângulo um cadinho de porcelana limpo e seco. Aqueceu-o com o bico de Bunsen por aproximadamente 3 minutos para que evaporasse toda a água eliminando assim toda a umidade do cadinho
A seguir, pegou-se o cadinho segurando-o com a pinça, apoiado na tela de amianto. Com muito cuidado levamos o cadinho ao dessecador e deixamos esfriar até atingir a temperatura ambiente.
Ao atingir a temperatura ambiente pesou-se na balança de precisão na qual o seu peso foi de 23,5897g. Com o auxílio de uma espátula, colocamos uma quantidade de sulfato de cobre hidratado (CuSO4.xH2O) até ½ da capacidade do cadinho. Determinou-se a massa do cadinho com o sal que foi de 31,5262g na mesma balança onde foi pesado anteriormente o cadinho vazio.
Aquecemos suavemente o cadinho até que grande parte da água tenha saído, prosseguindo com o aquecimento forte por mais 5 minutos e passamos um pouco desse tempo, foram na verdade 5 minutos e 45 segundos.
Da cor azul do sulfato de cobre hidratado passou para o branco já