Relatorio QUI017 10

UNIFEI

Universidade Federal de Itajubá

Bacharelado em Química

Corrosão

Bruno B. Scabello – nº 34531
Samira C. Abduch – nº 33641

11 de Junho de 2015

Objetivo
O foco deste experimento foi observar o fenômeno da corrosão do ferro em diferentes soluções e suas respectivas evidências macroscópicas, e também comparar a cinética de cada reação.

Introdução
Os metais são utilizados pelo homem a milhares de anos, e tem um papel fundamental em seu desenvolvimento tecnológico por ser um material que possui boas propriedades que proporcionam um grande aproveitamento do mesmo. Além de conduzirem eletricidade e calor, são resistentes a esforços mecânicos. Porém grande parte dos metais, como o ferro, em contato com o ambiente, estão sujeitos a se deteriorarem, ou seja, a sofrerem o processo de oxidação. [1]
As reações que levam a deterioração do metal são chamadas de corrosão, estas são reações redox nas quais o metal é englobado por alguma substancia do meio, convertendo-o em um composto indesejado.
O processo de corrosão do ferro é conhecido popularmente como ferrugem, este que implica um grande impacto econômico. Aproximadamente 20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é utilizado para repor todo o ferro que teve de ser descartado por conta da ferrugem. [2]
A ferrugem engloba tanto o oxigênio quanto a agua, porem outros fatores podem acelerar o processo de corrosão, como o pH da solução, na presença de sais ou no contato com metais com maior resistência a se oxidarem do que o ferro.

Materiais e Métodos
Materiais: Tubos de ensaio, suporte para tubo de ensaio, tubo de vidro, rolha de cortiça, béqueres de 100mL e 500mL e pinça metálica.
Reagentes: H2SO4 concentrado (6 mL); soluções aquosas de: HCl 6 mol.L–1 (6 mL); HCl 3 mol.L–1 (12 mL); H2SO4 3,5 mol.L–1 (6 mL); NaOH 0,1 mol.L–1 (6 mL); NaCl a 5% (50 mL); pregos de ferro; lâminas de ferro e zinco unidas por fio de cobre; lâminas de ferro (1); pregos médios (2); palha de