Relatorio Lca

Preparação e padronização de uma solução de 0.1 M de ácido clorídrico

1. Resultados
Previamente à aula calculou-se o volume de HCl a ser utilizado na atividade laboratorial.

V(HCl)=0.5 l
C(HCl)=0.1 mol/l

m(NaOH)=n*M=0.05*(23+16+1.01)=2g [1]

m(HCl)=n*M=0.05*3646=1.82g [2] C= <=>0.1=<=> n=0.05 mol [3]
100g ------- 37g x=4.9g X --------- 1.82g V==4.14 ml [4]

Todo o manuseamento do ácido foi efetuado na hotte, uma vez que esta solução pode libertar vapores, assim como cheiros.
Para a preparação da solução diluída de HCl, mediu-se aproximadamente 200 ml de água destilada para uma proveta de 500 ml. Mediu-se com uma pipeta graduada cerca de 5 ml de ácido concentrado e transferiu-se para a proveta. Perfez-se o volume restante com água destilada e finalmente transferiu-se tudo para um frasco, agitando levemente para homogeneizar a solução.
Em seguida, prepararam-se três matrazes numerados para a posterior titulação. Utilizando a solução de HCl anteriormente preparada, pipetou-se 25,00 ml da mesma para cada um dos matrazes, assim como 25.00 ml de água destilada juntando-se por fim 3 gotas do indicador de ph, neste caso fenolftaleína.
Colocou-se na bureta a solução de NaOH preparada na aula anterior, verificando-se se não existia bolha.
Por fim, realizaram-se as 3 titulações, tento atenção a que as leituras não diferissem entre si mais que 0.1ml.
Tabela 1- Volume de NaOH gasto na titulação.
Ensaios
V (gasto) ml
1
26.9
2
27.0
3
27.1
Nos cálculos finais, para se determinar a média dos volumes gastos em todas os ensaios, foram utilizados os valores correspondentes ao ensaio 1 e 2, uma vez que, como todas as nossas leituras