Relatorio laboratorio de fisica ii - calorimetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS
GEX 135 – LABORATÓRIO DE FÍSICA II

RELATÓRIO 08
CALORIMETRIA

TURMA 22A
FERDINANDO PRADO
LUCAS CARVALHO
WILLIAN KOITI

LAVRAS-MG
2013

INTRODUÇÃO TEÓRICA

A calorimetria é a parte da física que estuda os fenômenos decorrentes da transferência dessa forma de energia chamada calor. Calor é a energia que é transferida entre um sistema e seu ambiente, devido a uma diferença de temperatura que existe entre eles. A capacidade calorífica C de um objeto é a constante de proporcionalidade entre uma quantidade de calor e a variação de temperatura que esta mesma quantidade de calor produz no objeto. Assim,
Q=C(Teq-ti) [1]

Onde Ti e Teq são as temperaturas inicial e de equilíbrio do objeto, respectivamente. Dois objetos feitos do mesmo material terão capacidades caloríficas proporcionais às suas massas. Assim, é conveniente definir uma “capacidade calorífica por unidade de massa” ou calor específico c, que se refere não a um objeto, mas a uma unidade de massa do qual o material é feito.
Assim, a equação anterior se torna: Q=mcTeq-Ti [2]. Em muitas situações, a unidade mais conveniente para especificar a quantidade de uma substância é o mole (mol), onde 1mol=6,02X10²³ unidades elementares da substância.
Quando quantidades são expressas em moles, o calor específico também precisa ser em moles (em vez de uma unidade de massa); é então chamado de calor específico molar. Quando associamos um calor específico a qualquer substância, é importante saber não somente quanto calor é absorvido, mas também as condições sob as quais a transferência se faz. Para sólidos e líquidos, com frequência supomos que a amostra estava sobre pressão constante, durante a transferência de calor. Também é razoável supor que a amostra manteve o mesmo volume, enquanto o calor era absorvido. A tabela abaixo apresenta o calor específico de algumas substâncias à pressão constante de 1 atm. Substância | Calor específico (cal/g ºC) |