relatorio de quimica

Relatório

Gabriela Moura de Castro

CINÉTICA QUÍMICA I
FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
INTRODUÇÃO
A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado.
Muitos fatores influem na velocidade de uma determinada reação: a temperatura, a concentração dos reagentes, a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Efeito da temperatura:
Em dois tubos de ensaio colocar cerca de 5 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,05 mol/L, 10 gotas de H2SO4 1,0 mol/L e adicionar um prego pequeno novo.
a) 1o tubo: deixar á temperatura ambiente.
b) 2o tubo: aquecer diretamente na chama (CUIDADO!!! Peça orientação ao seu professor!!!).
Anotar as observações. Explique o que ocorreu.
R) Aquecer na chama do bico de Bunsen depois da reação libera o gás hidrogênio.
2. Efeito da concentração:
Em dois tubos de ensaio colocar 5,0 mL de solução 0,5% de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). A um dos tubos adicionar 1,0 mL de HCl 6,0 mol/L e ao outro tubo adicionar 1,0 ml de HCl 0,6 mol/L.
O que ocorre?
R) Quando aumenta a concentração aumenta probabilidade de choque entre partículas dos elementos da reação, aí aumenta a velocidade da reação.
Equação química da reação:
Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)
3. Efeito do catalisador:
a) Em um tubo de ensaio coloque cerca de 5 mL de água oxigenada comercial. Em seguida, adicione pequenos cristais de MnO2. O que ocorre? Tente equacionar a reação química em questão.
Diminiu a energia de ativacai da rea\cao
b) Em dois tubos de ensaio colocar um grânulo de zinco (ou alguns mg de zinco em pó) e 1,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L. Logo que se iniciar a liberação de gás hidrogênio (H2), juntar 2 gotas de KMnO4 0,05 mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionar um pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3).

Equações químicas:
Zn(s) +