relatorio de quimica

FAC – Faculdade Anhanguera Educacional

Engenharia de Produção 2ª Semestre

Química

Professora: Vanessa

Questões para Relatório
1. Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos realizados.
M x V = M x V
H+ H+ OH- OH-

M x 20ml = 1,0 mol/L x 14,3 ml
H+

M = 1,0 mo./L x 14,3 ml
H+ 20 ml

M = 0,715 mol/L
H+

2. O que é um indicador de ácido base.
R: São compostos orgânicos que possuem um elevado peso molecular que em solução aquosas se comportam como ácidos fracos, com estreita escala de pH e conforme são misturados com outras substancias mudam sua cor para indicar a presença de ácido.
3. Quais fatores podem causar erros na determinação da concentração do ácido.
R: Pode haver variação, depende muito da temperatura, e da concentração que o reagente se encontra no momento do experimento, para que aja maior precisão no estudo deve-se usar um pHmetro.
4. Como se conceituam os ácidos e bases segundo os conceitos de Bronsted e Lowry.
R: O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que elucidam o papel do solvente em reações ácido-base, o mesmo foi proposto por Bronsted e Lowry em 1923.“Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”. Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa.
Não há dependência em solventes ou em dissociações iônicas para que as substâncias sejam classificadas como ácidos ou bases.

Procedimento no laboratório

Utilizando uma proveta retire 20 ml de ácido acético e coloque no erlenmeyer .
Depois pegue uma solução 50 ml de hidróxido de sódio e coloque numa bureta
Coloque 4 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer e misture junto com o os 20 ml de ácido acético, a fenolftaleína fica transparente em contato com o ácido, a fenolftaleína é o indicador de ácido ou base.
Começamos liberar o hidróxido de sódio que