Relatorio de Quimica

Determinação de água de hidratação do BaCl2 x h20

Introdução

Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou água presente como contaminante oriundo da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. A questão se complica, do ponto de vista da análise quantitativa, pelo fato do teor de água ser uma quantidade variável, que depende da umidade, da temperatura do ambiente e do seu estado de subdivisão do material. O teor de água retido por um sólido tende a diminuir com a elevação da temperatura e o decréscimo da umidade atmosférica. A extensão destes efeitos e maior ou menor rapidez com que elas se manifestam diferem consideravelmente conforme a maneira como a água se encontra retida no sólido. Muitos dos compostos que usamos diariamente são sais. Todos conhecem os termos sais de banho, sal de cozinha, sais de fruto, etc., O mais conhecido de todos os sais é o chamado “sal de cozinha” cuja fórmula química é NaCl, sendo esse composto designado por sal simples. Alguns sais durante o seu processo de formação, incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. Estes sais designam-se por sais hidratados e às moléculas de água chama-se água de cristalização. Os cristais hidratados decompõem-se a quente com libertação de água. Baseado nesta propriedade, é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos.
Questionário

1)Apresente os cálculos efetuados. Interprete apresentando a estequiometria do composto 2) Justifique os possíveis erros experimentais.

3)Por que é importante que o aquecimento da substância seja efetuado até que obtenha peso constante? O aquecimento é feito ate o peso constante porque neste caso, se aquece para retirar a água, que não faz parte da massa da substância de interesse. Somente depois de retirar toda a água é que se tem a massa apenas da substância de interesse, e pode-se fazer os cálculos corretos, como o rendimento, por exemplo.
4) Qual é a função do dessecador?
O