Relatorio de Quimica

Universidade Católica de Petrópolis
Instituto de Ciências Exatas e Naturais
Coordenação do Ciclo Básico
Química Geral Experimental
Professor: André Simões
Turma: E2
Alunos RGU
Adriano Ribeiro Baltar 10100464
Ana Luiza Abdenur 11100010
Cíntia Buffon 11100496
Cristiano Raposo 10100360
Matheus Figueiredo 11100093
Vitor Luis Garcia 11100500
Nome da prática: Eletroquímica (Reatividade dos metais)
Data da entrega: 17/11/2011

Objetivo:
O objetivo desta prática foi verificar a reatividade dos metais apresentados e sua posição na escala de nobreza.

Materiais utilizados:
Tubos de ensaio – Estante para tubos de ensaio – Solução de HCl – Pipeta graduada
Metais: Zinco,Cobre (fio), Ferro (prego) e Alumínio (placa) .

Introdução:
Reatividade é tendência que uma reação química tem em acontecer.Pode ser quantificada pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante ou sob volume constante. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons ou seja sua eletropositividade, quanto mais eletropositivo mais reativo ele é.
Pode-se também relacionar a reatividade com a capacidade de oxidação: um metal mais reativo tem tendência a se reduzir (agente de oxidação), se for metal nobre tende a oxidar (agente redutor), com os ametais ocorre o inverso.
A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química” (apresentada a seguir), dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade e em ordem crescente de nobreza.
Quanto mais reativo é o elemento menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química.

Procedimento Experimental
I Colocou-se em 4 tubos de ensaio 4 mL de solução de HCL.
II Colocou-se no primeiro tubo duas plaquinhas de alumínio devidamente polidas, no segundo um prego de ferro, no terceiro um pequeno pedaço de fio de cobre, e no