relatorio de quimica

Objetivos

Esta prática tem como objetivo verificar as relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação e determinar o rendimento percentual da reação.

Procedimento experimental
Obs: O ácido sulfúrico (H2SO4) é corrosivo, pode causar queimaduras severas. Evite o contato com a pele, olhos, mucosa e roupas. O hidróxido de potássio (KOH) é corrosivo e tóxico, evite contato com a pele, olhos, mucosa e roupas.

1- Pese aproximadamente 0,25g de alumínio;
2- Na capela em um béquer, adicione 10,0 ml de KOH 2 mol/L ao alumínio pesado no item anterior e observe a liberação de hidrogênio na reação;
3- Coloque o béquer sobre uma chapa de aquecimento e aqueça a solução para aumentar a velocidade da reação. Durante a reação, a solução que era inicialmente incolor, torna-se escura. Em menos de 20 minutos a reação deve estar completa o que pode ser evidenciado quando não mais se observar a liberação de hidrogênio;
4- Filtre a solução quente. Todo resíduo escuro (caso ocorra) deve ficar retido no filtro deixando o filtrado incolor;
5- Com cuidado e sob agitação, adicione 5,0 ml de ácido sulfúrico, H2SO4 6 mol/L, á solução. Inicialmente aparecerá um precipitado de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolverá a proporção que mais ácido for adicionado. Note que a solução aquecerá devido a reação ácido-base ser exotérmica. Se necessário, aqueça a solução com agitação constante, para completar a reação. Na solução ficam os íons potássio, K+, íons alumínio, Al3+, e íons sulfato, SO42-. Se depois de aquecer a solução, por 2 a 5 minutos, permanecer algum solido, filtre a mistura como na etapa 4 e conserve o filtrado incolor;
6- Prepare um banho de gelo e coloque o béquer com o filtrado neste banho de gelo (atrite o fundo do béquer com um bastão de vidro para iniciar a precipitação). Cristais de alúmen irão de formar;
7- Pese um papel de filtro e filtre a vácuo os cristais de alúmen;
8- Após a filtragem, determine a massa do papel de filtro