Relatorio de Quimica: Estequiometrai com Cloreto de bário (BaCl2) e Carbonato de sódio

1. INTRODUÇÃO

A estequiometria vem das palavras gregas stoicheion (‘elemento’) e metron (‘medida’). A estequiometria é baseada em entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental, a lei de conservação da massa. O nobre francês e cientista Antonie Lavoissier (1734-1794) descobriu essa lei química no final do século XVI. Segue também os conceitos da Lei de Proust (ou Lei das Proporções Constantes) que diz que “a proporção de massas que reagem permanece constante e fixa”. O objetivo do experimento será observar e comprovar essas duas leis de transformações químicas e realizar cálculos tendo como base a equação balanceada e os dados experimentais (valor teórico e valor obtido de fato, respectivamente).

2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
2.1. Materias

Balança analítica
Espátula
Béqueres de 100 cm3
Pipetas volumétricas de 10,00 cm3
Bastão de vidro
Cloreto de bário (BaCl2) 1,0 mol dm-3
Carbonato de sódio (Na2CO3) 1,5 mol dm-3
Pisseta
Água destilada
Suporte universal
Garra metálica
Béquer de 100 cm3
Placa de Petri ou vidro de relógio
Papel de filtro (diâmetro de ~12 cm)
Funil de Buchner
Carbonato de bário (BaCo3)-produto da reação
Bomba de vácuo

2.2. Métodos

A primeira etapa do experimento consistia em determinar a massa do produto da solução. Os dois béqueres de 100 cm3 foram pesados e suas massas determinadas. A massa do béquer 1 era de 53,4161 gramas e a massa do béquer 2 era de 52,7160 gramas. O passo seguinte foi colocar as substâncias utilizadas no experimento, pesa-las e subtrair o peso das substâncias com o peso do béquer para encontrar as massas das soluções. No béquer 1 foi colocado, com uma pipeta de 10,00 cm3 cloreto de bário (BaCl2) e pesado logo em seguida em uma balança analítica. A massa registrada foi de 65,2300 gramas. Dessa forma, esse número foi subtraído da massa do béquer 1 e foi encontrada a massa de solução de BaCl2: 11,8139.
O mesmo foi feito no béquer 2 que continha a