Relatorio de corrosãp

Corrosão

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Prepare 100 ml de solução de: sulfato de cobre 0,1 mol/L; sulfato de zinco 0,1 mol/L, Nitrato de prata 0,1 mol/L (ou outras disponíveis); 2. Desencape um pedaço de fio de cobre deixando cerca de 2 cm encoberto. Dê três voltas com a parte desencapada em um lápis;
3. Coloque cerca de 20 mL de cada uma das soluções acima em um béquer de pequena capacidade. Mergulhe a espiral de cobre inicialmente no béquer com solução de sulfato de cobre. Anote as modificações observadas (mudança de cor, formação de bolhas etc.) 4. Retire a espiral de cobre e limpe-a bem com água destilada. Mergulhe-a em seguida na solução de sulfato de zinco. Faça as mesmas observações anteriores. Proceda da mesma forma para a solução de nitrato de prata. 5. Repita o procedimento utilizando uma lâmina de zinco nas soluções: sulfato de zinco, nitrato de prata e sulfato de cobre. 6. Imagine agora uma lâmina de prata sendo colocada nas soluções: nitrato de prata; sulfato de cobre e sulfato de zinco. Com base nos resultados anteriores, indique o que esperaria ocorrer.
Faça um esquema como abaixo e responda com SIM ou NÃO ÍON | íons em solução RECEBEM e? | Metais DOAM e? | | | Cu(s) | Zn(s) | Ag(s) | Cu | | | | | Zn | | | | | Ag | | | | | 7. Faça todas as reações que se processaram durante cada teste. 8. Quais das reações acima seriam espontâneas? Por quê? 9. Como você faria para medir o potencial para as reações de cada uma dos experimentos acima? (cite os instrumentos que você usaria se necessário) 10. Escreva simbolicamente cada reação usando a terminologia