Relatorio da Pra tica 4

Alunas:Brenda Crislaine Nayara da Silva Alves Tayná Andrade Maciel
Disciplina: Laboratório de Química Analitica Quantitativa
Professor:Luiz Carlos
Prática:04

Padronização de Soluções

Ipojuca
2014.2

-Objetivo

Preparar soluções e determinar a sua concentração a partir de cálculos e também da técnica de padronização e titulação,comparando os resultados entre si.

-Materiais e Reagentes

-Balança Analítica
-Tetraborato de Sódio
-Erlenmeyer de 250 mL
-Água Destilada
-Indicador Misto (Verde de Bromocresol + Vermelho de Metila)
-HCL
-Fenolftaleina
-NaOH
-Erlenmeyer de 100mL
-Bastão de Vidro

-Resultados e Discussão

Padronização da solução de HCL,utilizando Tetraborato de Sódio Antes de iniciarmos a titulação,preparou-se 100mL da solução de HCL à 0,3 molar a partir da solução de HCL à 3 molar,realizou-se o seguinte cálculo:

M1.V1=M2.V2
3.10=M .100
M=30/100
M=0,3

Transferiu-se a solução preparada de HCL para um erlenmeyer de 100mL e homogeinizou-se a solução.
Determinou-se a massa necessária para prepararmos 100mL de solução NaOH à 0,1M,a partir do seguinte cálculo:

M1.V1=M2.V2
6.2=M.100
12=M.100
M=12/100
M=0,12

Dissolveu-se a solução com 50mL de água destilada e com o auxilio de um bastão de vidro,transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL e completou-se o volume até a aferição do menis-co,homogeinizou-se a solução.
Para padronização do HCL utilizou o tetraborato de sódio,foram pesados cerca de 0,71203g de (Na2B4O7.10H2O). Na primeira titulação e na duplicata utilizou-se 0,7564g de (Na2B4O7.10H2O) e transferiu-se para um erlenmeyer de 100 mL,dissolveu-se solução com 50 mL de água destilada.Adicionou-se 3 gotas de indicador misto(Verde de Bromocresol+Vermelho de Metila),e de imediato a coloração tornou-se azul claro. Iniciou-se a ttulação e o primeiro ponto de viragem se deu,ao atingirmos o volume de 14,1mL e a