Relatorio 6

Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Química Experimental – AULA PRÁTICA

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS E MOLECULARES

Prof. Cristiano Torres Miranda

Alunos:
Guilherme Grisotto Pinto
Hugo Salvador Guidugli

Londrina,
2014

1 – Introdução Os compostos são classificados como iônicos e moleculares, sendo composto iônico aquele que possui em sua estrutura uma ou mais ligações iônicas, mesmo com várias ligações covalentes em sua estrutura
Geralmente formados pela ligação entre metais e ametais (mistura entre cátions e ânions), os compostos iônicos são solúveis em água. Durante seu estado sólido uma substância de ligação iônica não conduzirá energia elétrica, devido ao fato de que seus íons estão ligados por uma força denominada eletrostática e quando dissolvidos esses íons se separam formando cargas positivas e negativas dentro do solvente. (LIBERAL O SUFICIENTE, 2012).
Os compostos iônicos são denominados de eletrólitos, pois dissolvidos, os seus elétrons da camada de valência ficam “livres”, e estas substâncias serão capazes de conduzir uma corrente elétrica.
2 - Objetivo Verificar a condutibilidade elétrica em diversos reagentes (compostos iônicos/moleculares) em algumas condições diferentes, tais como estado físico ou meio em que se encontra.
3 - Materiais usados
- Cápsula de porcelana
- Circuito elétrico
- 5 béqueres de 50 mL
- Bastão de vidro
- Espátula
- Frasco lavador
- Fósforos
- Tripé com tela de amianto Reagentes:
- Hidróxido de sódio sólido (NaOH)
- Ácido Clorídrico (HCl)
- Açúcar cristal sólido (C12H22O11)
- Sal de cozinha sólido (NaCl)
- Álcool etílico (C2H5OH)

4 - Procedimento
Em estado fundido (líquido), colocar em um béquer de 50mL, aproximadamente 20mL de Álcool Etílico. Posicionar os eletrodos de cobre dentro da solução e observar a lâmpada, anotando o resultado (se ela permanece apagada ou se acende). Coloque em um frasco de porcelana duas espátulas de