Relatorio 3 Organica 2 Oxida o do lcool com KMnO4

QUÍMICA ORGÂNICA II

Atividade experimental III:

OXIDAÇÃO DO ÁLCOOL COM KMnO4 EM MEIO ÁCIDO

NOMES – MATRÍCULA:
ANTONIO DIEGO BARBOSA COUTINHO – 201301528773
JULIANA CRIS A CANALE RIBAS – 201301440701
RAYNNA C. TEIXEIRA DO NASCIMENTO -201301948284
TAMIRIS IGNACIO CARVALHO – 201301136654
VANESSA NEVES ANUDA - 201301574902

MACAÉ
2014

1.0 –OBJETIVO
Verificar a reação de oxidação do álcool etílico (álcool primário), destacando a variação da temperatura.
2.0- INTRODUÇÃO TEÓRICA Os alcoóis primários podem ser oxidados a aldeídos quando em contato com cobre metálico em altas temperaturas (200 a 300 graus C) ou quando tratados com K2Cr2O7/ H2SO4, ou com KMnO4. Com estes últimos reagentes, os aldeídos são oxidados a ácidos carboxílicos, a menos que sejam removidos do meio reacional imediatamente depois de formados. Como essa operação é difícil de ser realizada, exceto nos casos em que o aldeído formado for volátil, a oxidação de alcoóis primário com K2Cr2O7 ou com KMnO4 não é um bom método para preparar aldeídos. Álcoois secundários são oxidados a cetonas com os reagentes anteriormente citados. (BARBOSA, Luiz Cláudio de Almeida. Introdução à Química Orgânica, 2 edição. Editora PEARSON. São Paulo, 2013.)[1].

Figura 1 –Álcoois secundários são oxidados a cetonas. Embora o mecanismo para essa reação de oxidação seja complexo, sabe-se que ela ocorre com a formação de um éster cromato intermediário, o qual pode se decompor por um processo intra ou intermolecular. [1]

Figura 2- Mecanismo da reação de oxidação.
Álcoois primários e secundários podem ser convertido em aldeídos e cetonas, respectivamente, em geral em alto rendimento, por tratamento com clorocromato de piridinium (C5H5NHCrO3CL)9, o qual é facilmente preparado, adicionando-se piridina a uma solução de CrO3 em ácido clorídrico. [1]

3.0 – MATERIAIS UTILIZADOS

• Tubo de ensaio ou proveta.
• Pegador de madeira.

4.0 - REAGENTES
• Etanol.
• Permanganato de potássio em meio ácido.

5.0 - PROCEDIMENTO