RELAT RIO Pratica 4 1

TITULAÇÃO CONDUTIMÉTRICA DE HCl E cH3cooh
Lailson Prado Lacerda
Graduando em Licenciatura em Química pela Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM

Resumo: A titulação de ácidos fortes com bases fortes e de bases fortes com ácidos fracos se constitui na condição mais favorável em condutimetria. Isto ocorre devido às grandes diferenças de condutividade dos íons H+ e com OH- com relação a todos os demais íons. Para ilustrar este aspecto, as seguintes soluções serão consideradas: ácido clorídrico, ácido acético e hidróxido de sódio. Assim, medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. A titulação condutimétrica acompanha a variação da condutância no curso da titulação onde o ponto final é assinalado por uma descontinuidade na curva de condutância-volume refletindo o perfil esperado.

Palavras Chaves: titulação – condutividade – curvas de titulação.

1 Introdução
A condutometria baseia-se em medidas da condutividade ou condutância elétrica das soluções iônicas. A condução da eletricidade está relacionada com a migração de íons negativos e positivos quando se aplica uma diferença de potencial entre dois eletrodos mergulhados na solução eletrolítica. Os íons negativos migram para o eletrodo positivo e os íons positivos para o eletrodo negativo. A condutância de uma solução iônica depende: da natureza dos íons, ou seja, da carga e da mobilidade dos íons; do número de íons presentes. Para uma mesma solução de uma espécie iônica, a condutância aumenta com o aumento da concentração desta espécie na solução. A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria direta e a titulação condutométrica. Na condutometria direta mede-se a condutância da solução quando dois