Relat Rio Polaridade E Solubilidade

1. Objetivos:
Objetivo da aula foi demonstrar de que algumas substâncias são formadas por moléculas polares e apolares, verificar como a polaridade dessas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes.

2. Materiais e reagentes:

3. Procedimento:
Ação de um campo elétrico
Montar 3 buretas em 1 suporte universal, colocando sob cada uma delas um béquer.
Colocar na 1° bureta água, 2° bureta álcool e na 3° bureta benzeno.
Abrir a bureta com água de forma a deixar correr um fio de água.
Atritar uma caneta esferográfica contra uma flanela, chegando bem próximo ao fio de água.
Repetir com o álcool e o benzeno.

Solubilidade X Polaridade
Enumerar 12 tubos de ensaio.
Utilizando as buretas adicionar 3,0 ml de cada um dos solventes em 3 tubos de ensaio.
Colocar em cada tudo de ensaio contendo os solventes 3 gotas de óleo comestível.
Em outros 3 tubos de ensaio 0,1 g de NaCl
Em outros 3 tubos de ensaio 0,1 g de naftaleno (parafina).
Em outros 3 tubos de ensaio 0,1 g de iodo.

Solúvel

Ao atritar a caneta esferográfica na água e no álcool ocorreu um desvio, o unico que não teve o desvio foi o hexano.

5. Conclusão (questões)

1. Como podemos comprovar experimentalmente se uma substância é polar ou apolar?

Podemos diferencia uma substância polar quando em proximidade a algo eletrizado e acaba tendo um desvio, enquanto a apolar permanece normal.

2. Qual a principal característica para que uma molécula seja considerada polar ou apolar?

Polar é a molécula que se dilui em água e apolar é a molécula que não se dilui em água.

3. Explique o que solvatação.

É um mecanismo de dissolução em que ions negativos e positivos ficam envoltos por moléculas de solvente. Acontece quando um composto iônico ou polar é dissolvido num composto polar, sem que tenha uma nova substância.

4. Qual a diferença entre dissolução e dissociação?

Dissociação depois de dissolvido pode ter alteração entre soluto e solvente de modo a quebrar o soluto em ions. E a