Relat Rio De Quimica

Indicadores ácido-base
Luiz Gustavo Alves Ney

Orientador: Cleomar Carlos

Física Experimental
Campina Grande – PB, Brasil
Maio/2014
1. INTRODUÇÃO

Indicadores são substâncias que revelam a presença de íons H+ e OH- presentes em uma solução são empregados para determinar se uma solução é ácida ou básica, os indicadores mais conhecidos são o papel tornassol e a fenolftaleína. No nosso experimento usamos não os principais, mas o Metilorange, Fenolftaleína e o azul de bromotimol esses indicadores eles tem a função de mudar a cor conforme entrem em contato com os meios ácido ou básico. Os principais objetivos da prática foram: produzir um indicador natural ácido-base; detectar a zona de viragem do indicador; analisar as distintas cores das soluções e determinar a função de cada solução.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores. Com a descoberta de um número cada vez maior de elementos, os químicos sentiram necessidade de organizá-los de forma a estudá-los melhor, chegando à tabela periódica. Logo essa necessidade também surgiu com as substancias, em função de suas propriedades, principalmente químicas, elas foram reunidas inicialmente em dois grupos: Ácidos e Bases. Sabendo que todo acido provem de um composto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cátions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberados.

3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

3.1. Materiais utilizados

Para a realização do experimento será necessário a utilização dos seguintes materiais e reagentes:

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